ملخص درس حلقة دورة بورن هابر لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

نقدم لكم ملخص درس حلقة دورة بورن هابر لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

يلخص هذا المستند مفهوم حلقة بورن-هابر، والتي تستخدم لحساب طاقة الشبكة البلورية للمركبات الأيونية الصلبة. [3, 4]أهداف التعلم: [14, 15, 16, 17]

• رسم واستخدام حلقات بورن-هابر للمواد الأيونية الصلبة (تقتصر على الكاتيونات ذات الشحنة +1 و +2 والأنيونات ذات الشحنة -1 و -2). [15]
• وصف كيفية تحديد قيمة طاقة الشبكة البلورية. [16]
• تفسير وإنشاء حلقات بورن-هابر ومخططات مستوى الطاقة للمواد الأيونية الصلبة. [16, 17]
• تحديد التغيرات في المحتوى الحراري اللازمة لحساب طاقة الشبكة البلورية وتسميتها. [16]
• كتابة معادلات لتمثيل خطوات حلقة بورن-هابر. [17]
• إجراء حسابات تتضمن حلقات الطاقة لحساب طاقة الشبكة البلورية. [17]
• شرح تأثير نصف القطر الأيوني والشحنة الأيونية على طاقة الشبكة البلورية والمحتوى الحراري للتميه. [20]

رابط تنزيل ملخص درس حلقة دورة بورن هابر لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

حساب طاقة الشبكة البلورية: [8, 10]

• تُقاس باستخدام قانون هس ومخططات الطاقة. [23]
• تعتمد على معرفة التغير في المحتوى الحراري القياسي لتكوين المركب والتغيرات في المحتوى الحراري التي تحول العناصر من حالاتها القياسية إلى أيوناتها الغازية. [11, 12, 13, 24]

خطوات إيجاد التغير الكلي في المحتوى الحراري لتحويل العناصر إلى أيوناتها الغازية (كمثال على فلوريد الليثيوم): [16]

1. تذرير الفلز (الليثيوم): تحويله من الحالة الصلبة إلى الغازية. [16, 17, 19]
2. تأين الفلز (الليثيوم): تحويله من ذرة غازية إلى أيون غازي، وهو ما يعرف بطاقة التأين. [18, 22, 23]
3. تذرير اللافلز (الفلور): تحويله من جزيء غازي إلى ذرات غازية. [15, 17]
4. تأين اللافلز (الفلور): تحويله من ذرة غازية إلى أيون غازي، وهو ما يعرف بالألفة الإلكترونية. [15, 20, 21]

حلقة بورن-هابر كمخطط مستوى طاقة: [24]

• توضع العناصر في حالاتها القياسية في الطرف الأيسر من المخطط. [26]
• تُضاف التغيرات في المحتوى الحراري الأخرى بالتسلسل (تذرير الفلز، طاقة التأين، تذرير اللافلز، الألفة الإلكترونية). [26, 27]
• يكتمل المخطط بإضافة التغير في المحتوى الحراري للتكوين وطاقة الشبكة البلورية. [27]
• الأسهم المتجهة للأعلى تمثل زيادة في الطاقة، والأسهم المتجهة للأسفل تمثل تناقصًا في الطاقة. [26, 27]
• يجب الأخذ بالحسبان إشارات قيم التغيرات في المحتوى الحراري. [99]

العوامل المؤثرة في قيمة طاقة الشبكة البلورية: [55]

1. حجم الأيونات: [55]
   • كلما ازداد حجم الأيونات، تقل طاقة الشبكة البلورية (علاقة عكسية). [56]
   • السبب هو أن زيادة الحجم تقلل من كثافة الشحنة النووية، مما يقلل من قوة التجاذب بين الأيونات. [57]
   • مثال: تقل طاقة الشبكة البلورية عبر المجموعة الواحدة من الأعلى إلى الأسفل، سواء بالنسبة لتأثير حجم الأنيون (مع الصوديوم) أو الكاتيون (مع الكلور). [57]
2. شحنة الأيونات: [74]
   • كلما ازدادت شحنة الأيونات، زادت طاقة الشبكة البلورية (علاقة طردية). [75]
   • السبب هو أن زيادة الشحنة تزيد من قوة الجذب الكهروستاتيكية بين الأيونات. [77]
   • يكون تأثير الشحنة الأيونية أكبر من تأثير الحجم الأيوني على طاقة الشبكة البلورية. [78]
   • مثال: طاقة الشبكة البلورية لأكسيد المغنيسيوم أكبر من فلوريد الليثيوم، وذلك لأن قوة الجذب الكهروستاتيكية بين أيونات المغنيسيوم ذات الشحنة +2 وأيونات الأكسجين ذات الشحنة -2 أكبر مقارنة بأيونات الليثيوم ذات الشحنة +1 وأيونات الفلوريد ذات الشحنة -1. [76]