ملخص درس التغير الحراري للتذرير (التفكك) والالفة الالكترونية لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

نقدم لكم ملخص درس التغير الحراري للتذرير (التفكك) والالفة الالكترونية لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

يلخص هذا المستند مفهوم التغير في المحتوى الحراري للتذرير (التفكك) والألفة الإلكترونية. [1]1. التغير في المحتوى الحراري القياسي للتذرير (ΔH°at):

• التعريف: هو التغير في المحتوى الحراري عند تذرير عنصر ما في الظروف القياسية لتكوين مول واحد من ذراته في الحالة الغازية. [4, 5]
• نوع التفاعل: تفاعل ماص للحرارة، لأنه يتطلب توفير الطاقة لكسر الروابط بين ذرات العنصر. [14]

رابط تنزيل ملخص درس التغير الحراري للتذرير (التفكك) والالفة الالكترونية لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

2. الألفة الإلكترونية (EA): [8]

• الألفة الإلكترونية الأولى (EA1): [15]
  • التعريف: هو التغير في المحتوى الحراري عند إضافة مول واحد من الإلكترونات إلى مول واحد من الذرات الغازية لعنصر ما لتكوين مول واحد من الأيونات الغازية التي تحمل شحنة سالبة في الظروف القياسية. [16, 17]
  • التدرج في القيم: [22, 23]
    • عبر الدورة: تزداد قيم الألفة الإلكترونية الأولى عبر الدورة الواحدة من اليسار إلى اليمين. [22]
    • عبر المجموعة: تقل قيم الألفة الإلكترونية الأولى في المجموعة الواحدة من الأعلى إلى الأسفل، باستثناء العنصر الأول من كل مجموعة. [23, 24]
  • سبب عدم اتباع الفلور والأكسجين التدرج نفسه في المجموعة: يرجع ذلك إلى صغر نصف القطر الذري لذراتهما، مما يسبب تنافرًا بين إلكتروناتها والإلكترون المضاف، فتقل قوة التجاذب. [25, 27]
  • العوامل المؤثرة في قيم الألفة الإلكترونية (التجاذب): [30]
    • الشحنة النووية: كلما كانت شحنة النواة أكبر، كانت قوة التجاذب بين النواة والإلكترونات الخارجية أكبر (علاقة طردية). [45]
    • نصف القطر الذري/الأيوني: كلما كانت الإلكترونات أبعد عن الشحنة النووية، قلت قوة التجاذب (علاقة عكسية). [42, 45]
    • قوة الحجب: كلما ازدادت الإلكترونات في مستويات الطاقة، زاد تأثير الحجب فتقل قوة التجاذب (علاقة عكسية). [44, 45]
• الألفة الإلكترونية الثانية (EA2): [46]
  • التعريف: هو التغير في المحتوى الحراري عند إضافة مول واحد من الإلكترونات إلى مول واحد من الأيونات الغازية التي تحمل شحنة -1 لتكوين مول واحد من الأيونات الغازية التي تحمل شحنة -2 في الظروف القياسية. [47, 50]
  • نوع التفاعل: تفاعل ماص للحرارة، بسبب الحاجة إلى طاقة للتغلب على التنافر بين الأيون السالب والإلكترون المضاف. [49, 53]
• حساب التغير في المحتوى الحراري الكلي: يتم بجمع قيم الألفة الإلكترونية الأولى والثانية. [54, 60]