ملخص درس تأثير تراكيز الايونات على قيم جهود الاختزال لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

نقدم لكم ملخص درس تأثير تراكيز الايونات على قيم جهود الاختزال لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

يلخص هذا الملف تأثير تراكيز الأيونات على قيم جهد الاختزال (Er) وجهد الخلية (Ecell)، خاصة في الظروف غير القياسية. [1, 7]

رابط تنزيل ملخص درس تأثير تراكيز الايونات على قيم جهود الاختزال لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

الظروف القياسية وغير القياسية: [12, 13, 15, 16, 17, 18, 19]

تُعرف الظروف القياسية في الكيمياء الكهربائية بأنها تركيز أيونات يبلغ 1.00 مول/لتر، وضغط غاز يساوي 1 ضغط جوي، ودرجة حرارة 25 درجة مئوية (298 كلفن). إذا تغير أي من هذه الظروف، فإنها تصبح ظروفًا غير قياسية، وتتغير قيمة جهد الاختزال أو جهد الخلية. [19, 25]

مبدأ لوشاتيليه وتأثير التركيز على جهد الاختزال (Er): [39]وفقًا لمبدأ لوشاتيليه، يمكن التنبؤ بالتغيرات في جهد الاختزال. [39, 40, 41, 43]

• إذا زاد تركيز الجسيمات المتفاعلة في نصف التفاعل، ينزاح الاتزان نحو اليمين، وتزداد قيمة جهد الاختزال (Er). [40, 41]
  • على سبيل المثال، إذا زاد تركيز أيونات الخارصين (Zn²⁺) عن 1.00 مول/لتر، فإن قيمة Er تزداد. [43]
• إذا انخفض تركيز الجسيمات المتفاعلة، ينزاح الاتزان نحو اليسار، وتقل قيمة جهد الاختزال (Er). [43]
  • على سبيل المثال، إذا انخفض تركيز أيونات الخارصين (Zn²⁺) عن 1.00 مول/لتر، فإن قيمة Er تقل. [43]

تأثير تغير التركيز في تفاعلات أيون/أيون: [45]في التفاعلات التي تتضمن أيونين لنفس العنصر بتكافؤين مختلفين (مثل الحديد Fe³⁺ و Fe²⁺): [45, 48]

• إذا زاد تركيز أيونات الحديد ثلاثية الشحنة (Fe³⁺) (التي تعمل كمتفاعل) مع ثبات تركيز أيونات الحديد ثنائية الشحنة (Fe²⁺)، فإن قيمة Er تزداد. [50]
• إذا قل تركيز أيونات الحديد ثلاثية الشحنة (Fe³⁺)، فإن قيمة Er تقل. [50]
• إذا زاد تركيز أيونات الحديد ثنائية الشحنة (Fe²⁺) (التي تعمل كناتج)، فإن قيمة Er تقل. [50]
• إذا قل تركيز أيونات الحديد ثنائية الشحنة (Fe²⁺)، فإن قيمة Er تزداد. [50]
• إذا ازدادت تراكيز كلا الأيونين، فقد يلغي كل منهما تأثير الآخر وقد لا يتغير موضع الاتزان وتظل قيمة Er ثابتة. [53]

معادلة نيرنست: [129]تُعد معادلة نيرنست علاقة تربط بين جهد الخلية القياسي وجهد الخلية غير القياسي عندما لا تكون تراكيز الأيونات مساوية لـ 1.00 مول/لتر. [130, 226, 227]تُستخدم هذه المعادلة لحساب قيمة جهد الاختزال لنصف خلية أو جهد الخلية الكلي في الظروف غير القياسية. [135, 175]

تأثير قيمة Q (حاصل قسمة تراكيز النواتج على المتفاعلات) على جهد الخلية (Ecell): [140, 228, 230, 235]

• إذا كانت قيمة Q تساوي 1، فإن جهد الخلية (Ecell) يساوي جهد الخلية القياسي (Ecell°). [228]
• إذا كانت قيمة Q أقل من 1، فإن جهد الخلية (Ecell) يكون أكبر من جهد الخلية القياسي (Ecell°). [230, 235]
• إذا كانت قيمة Q أكبر من 1، فإن جهد الخلية (Ecell) يكون أقل من جهد الخلية القياسي (Ecell°). [235]

رموز جهد القطب والاختزال والخلية: [54, 56]يُستخدم الرمز E للدلالة على جهد القطب، و Eθ لجهد القطب القياسي. أما جهد الاختزال فيُرمز له بـ Er، وجهد الاختزال القياسي بـ Erθ. وبالمثل، يُشار لجهد الخلية بـ Ecell، وجهد الخلية القياسي بـ Ecellθ. [56]