عرض تقديمي لسندس الجعفرية لشرح درس حسابات التحليل الكهربائي لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

نقدم لكم عرض تقديمي لسندس الجعفرية لشرح درس حسابات التحليل الكهربائي لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

يلخص هذا المستند مفهوم حسابات التحليل الكهربائي، مع التركيز على الأهداف التعليمية المتعلقة بها. وتشمل هذه الأهداف:

• حساب كمية الشحنة المنتقلة (Q) باستخدام العلاقة Q=I.t.
• حساب كتلة أو حجم المادة الناتجة خلال عملية التحليل الكهربائي.
• حساب كمية الشحنة اللازمة لإنتاج مول واحد من مادة ناتجة.

رابط تنزيل عرض تقديمي لسندس الجعفرية لشرح درس حسابات التحليل الكهربائي لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

يوضح المستند العلاقة الرياضية بين ثابت فاراداي (F) وثابت أفوجادرو (NA) وشحنة الإلكترون (e)، وهي F=NA.e.

كما يصف المستند كيفية تحديد قيمة ثابت أفوجادرو باستخدام التحليل الكهربائي.

ويوضح المستند الوحدات المستخدمة، مثل الكولوم (C) للأمبير (A) للتيار، والثانية (s) للزمن.

ويذكر المستند أن كتلة المادة المترسبة أثناء التحليل الكهربائي تتناسب طردياً مع كمية الكهرباء المارة في الإلكتروليت (Q)، ومع شدة التيار الكهربائي (I)، والزمن (t).

ويشير المستند إلى إمكانية التعبير عن كمية الكهرباء بوحدة الفاراداي (F)، وأن الفاراداي الواحد هو كمية الشحنة الكهربائية التي يحملها مول واحد من الإلكترونات، وقيمته 96500 كولوم/مول.

ويقدم المستند أمثلة توضيحية لحساب كميات المواد الناتجة في التحليل الكهربائي:

• ترسيب الفضة من نترات الفضة، حيث يلزم 1 فاراداي (96500 كولوم) لترسيب 1 مول من الفضة (108 جرام).
• ترسيب النحاس من كبريتات النحاس، حيث يلزم 2 فاراداي (2 × 96500 كولوم) لترسيب 1 مول من النحاس (64.5 جرام).
• تكون غاز الكلور من مصهور كلوريد الصوديوم، حيث يلزم 2 فاراداي (2 × 96500 كولوم) لإنتاج 1 مول من غاز الكلور (71 جرام).

كما يقدم المستند العلاقة الرياضية لحساب عدد مولات المادة الناتجة (n) وكتلتها (m).أخيرًا، يشرح المستند طريقة حساب ثابت أفوجادرو (NA) بواسطة التحليل الكهربائي، مع توضيح العلاقة بين ثابت أفوجادرو، ثابت فاراداي (F)، وشحنة الإلكترون (e).